Modéliser la corrosion du zinc - Corrigé

Le zinc, de symbole Zn, est un élément chimique de la famille des métaux. Il est disponible par exemple sous forme de plaques de zinc. De telles plaques peuvent être façonnées en forme de tubes pour en faire des gouttières qui récoltent l'eau de pluie qui descend des toits. 

Les espèces chimiques acides présentes dans l'eau de pluie provoquent la corrosion du zinc des gouttières. Le zinc est oxydé ; il se forme alors des cations zinc, de formule , et du dihydrogène.

Dans cet exercice, on s'intéresse à l'action de l'acide chlorhydrique, de formule , sur le zinc. 

Donnée : les anions chlorure sont des espèces spectatrices de la transformation.

Modéliser la corrosion du zinc en écrivant l'équation de réaction associée à cette transformation.

Corrigé

L'énoncé nous indique que le zinc et l'acide chlorhydrique sont les réactifs, les cations zinc et le dihydrogène sont les produits. La donnée précise que les anions chlorure sont spectateurs : il n'y a pas lieu de les faire figurer dans l'ébauche d'équation de réaction que nous pouvons commencer à établir : 

Pour équilibrer l'équation, nous devons vérifier la loi de conservation de la matière et la loi de conservation de la charge : 

• conservation de la matière ; 1 Z à gauche, 1 Z à droite, ok ! 1 H à gauche et 2 H à droite, ajustons en ajoutant un 2 : , 2 H à gauche, 2 H à droite, OK ! 
  
• conservation de la charge : 2 charges + à gauche,  2 charges + à droite, OK !

Réponse :